每種化學元素的氣態原子或離子激發后所發射的特征光譜的波長及強度來確定物質中元素組成和含量。 2100433B

觀測方式：垂直觀測和水平觀測 功率輸出：750~1500 W 頻率：40.68 MHZ 光譜范圍：165-850 nm 精度：±0.1 nm 光學分辨率：0.006 nm在200 nm處 穩定性：1小時RSD<1%，4小時RSD<2% 檢出限：大多數元素可達0.1-1ppm。

原子發射光譜特征譜線

原子發射光譜分析法的特點：

⑴可多元素同時檢測各元素同時發射各自的特征光譜；

⑵分析速度快試樣不需處理，同時對幾十種元素進行定量分析（光電直讀儀）；

⑶選擇性高 各元素具有不同的特征光譜；

⑷檢出限較低 10～0.1mg×g-1（一般光源）；ng×g-1(ICP）

⑸準確度較高 5%～10% （一般光源）； <1% (ICP) ；

⑹ICP-AES性能優越線性范圍4～6數量級，可測高、中、低不同含量試樣；

缺點：非金屬元素不能檢測或靈敏度低。

在正常狀態下，元素處于基態，元素在受到熱（火焰）或電（電火花）激發時，由基態躍遷到激發態，返回到基態時，發射出線狀光譜。不同元素由于原子結構不同，產生的光譜線具有特征性，所以稱為特征譜線。在原子發射光譜分析中又提出來元素的共振線、靈敏線、最后線和分析線。

原子發射光譜共振線

原子的核外電子在不斷運動而處于一定的能級，具有一定的能量。正常情況下原子處于穩定的能量最低狀態稱為基態。原子的外層電子獲得能量后，從基態躍遷到高能級上，處于這種狀態的原子稱為激發態。激發態也有很多個，能級由低到高，依次稱為第一激發態、第二激發態，等等。 處于激發態的原子很不穩定，在極短的時間內便躍遷到基態或低能態而產生發射光譜線。通常把從激發態躍遷到基態的譜線稱為共振線；把由第一激發態躍遷到基態產生的譜線稱為：第一共振發射線線，簡稱第一共振線。

原子發射光譜靈敏線

第一共振線的產生，是由于躍遷到低能級時釋放出多余的能量，是以一定波長形式的電磁波輻射的。因為第一共振線最易發生，能量最小，所以稱為靈敏線。例如，Mg285.21nm ，就是第一共振線，也是靈敏線 。

原子發射光譜法（AES），是利用原子或離子在一定條件下受激而發射的特征光譜來研究物質化學組成的分析方法。根據激發機理不同，原子發射光譜有3種類型：

①原子的核外光學電子在受熱能和電能激發而發射的光譜，通常所稱的原子發射光譜法是指以電弧、電火花和電火焰（如ICP等）為激發光源來得到原子光譜的分析方法。以化學火焰為激發光源來得到原子發射光譜的，專稱為火焰光度法。

②原子核外光學電子受到光能激發而發射的光譜，稱為原子熒光。

③原子受到X射線光子或其他微觀粒子激發使內層電子電離而出現空穴，較外層的電子躍遷到空穴，同時產生次級X射線即X射線熒光。在通常的情況下，原子處于基態。基態原子受到激發躍遷到能量較高的激發態。激發態原子是不穩定的，平均壽命為10^-10～10^-8秒。隨后激發原子就要躍遷回到低能態或基態，同時釋放出多余的能量，如果以輻射的形式釋放能量，該能量就是釋放光子的能量。因為原子核外電子能量是量子化的，因此伴隨電子躍遷而釋放的光子能量就等于電子發生躍遷的兩能級的能量差。

根據譜線的特征頻率和特征波長可以進行定性分析。常用的光譜定性分析方法有鐵光譜比較法和標準試樣光譜比較法。

原子發射光譜的譜線強度I與試樣中被測組分的濃度c成正比。據此可以進行光譜定量分析。光譜定量分析所依據的基本關系式是I=acb，式中b是自吸收系數，α為比例系數。為了補償因實驗條件波動而引起的譜線強度變化，通常用分析線和內標線強度比對元素含量的關系來進行光譜定量分析，稱為內標法。常用的定量分析方法是標準曲線法和標準加入法。

原子發射光譜分析的優點是：

①靈敏度高。許多元素絕對靈敏度為10-11～10-13克。

②選擇性好。許多化學性質相近而用化學方法難以分別測定的元素如鈮和鉭、鋯和鉿、稀土元素，其光譜性質有較大差異，用原子發射光譜法則容易進行各元素的單獨測定。

③分析速度快。可進行多元素同時測定。

④試樣消耗少（毫克級）。適用于微量樣品和痕量無機物組分分析，廣泛用于金屬、礦石、合金、和各種材料的分析檢驗 。

可分析元素周期表中的絕大部分元素，適用于各種樣品中元素含量的分析。廣泛用于材料、環境、地質、石化、生物等領域。 2100433B 解讀詞條背后的知識 北京吉天儀器 專注實驗室分析儀器綜合服務

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