1. 主要成分:Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、飽和堿溶液;

2. 生產(chǎn)方法:以天然礦物質(zhì)為主要原料、經(jīng)物化加工、激化活化改性、應(yīng)用高新技術(shù)強(qiáng)化改型后與其它無機(jī)堿充分復(fù)合消化后分級(jí)粉碎、過篩而成的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和性能的新型堿性絮凝沉降劑。

3. 物化物性:細(xì)潤的灰白色油泥狀，呈強(qiáng)堿性。易溶于水，能溶于酸、甘油、糖或氯化銨的溶液中。溶于酸時(shí)釋放大量的熱。相對密度2.24,熔點(diǎn)5220C,其澄清的水溶液是無色無嗅的堿性液體，PH值12.4。

建材領(lǐng)域，玻璃工業(yè)是純堿的最大消費(fèi)部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。

化學(xué)工業(yè)，用于制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。

冶金工業(yè)，用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。

印染工業(yè)，用作軟水劑。

制革工業(yè)，用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。

日化方面，用于生產(chǎn)合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。

食品工業(yè)，食用級(jí)純堿用于生產(chǎn)味精、面食等。

水處理領(lǐng)域， 做為污水處理藥劑中的一種.

此外，在分析化驗(yàn)領(lǐng)域，定量分析中標(biāo)定酸液的 基準(zhǔn)。測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗(yàn)?zāi)蛞汉腿咸烟恰７治鏊嘀卸趸璧闹蹌⒔饘俳鹣喾治龅取?/p>

⒈氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎?

不對，因?yàn)槁然c是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子，但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內(nèi)振動(dòng)，不存在可以自由移動(dòng)的離子。所以，干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲械膸щ娢⒘?即陰、陽離子)不能自由移動(dòng)。

⒉ 氯化氫溶于水可電離產(chǎn)生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎?

不對，氯化氫是典型的共價(jià)化合物，它是由氯化氫分子構(gòu)成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結(jié)合在一起，由于氯原子的得電子能力強(qiáng)于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當(dāng)氯化氫溶于水時(shí)，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當(dāng)于氯原子完全獲得了一個(gè)電子，形成了氯離子，氫原子完全失去唯一的電子，形成了氫離子。類似的離子如硫酸，它屬于共價(jià)化合物，但溶于水后可電離產(chǎn)生。

⒊ 酸溶液與酸性溶液是不是一回事?

酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現(xiàn)出酸性，可使石蕊溶液變紅色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。

⒋ 只要在反應(yīng)中能生成鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，對嗎?

不對，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是特指酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)，它屬于復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)中能生成鹽和水，未必一定是復(fù)分解反應(yīng)。如就不是復(fù)分解反應(yīng)，那更談不上中和反應(yīng)，即使是生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)也未必是中和反應(yīng)，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應(yīng)物不是酸與堿，所以不是中和反應(yīng)。

⒌ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎?

堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。

⒍ 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣?怎樣檢驗(yàn)久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)?

固體氫氧化鈉吸濕性特強(qiáng)，易吸收空氣中的水分而潮解;還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì);氫氧化鈣雖不像氫氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時(shí)也容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。

不僅固態(tài)的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。

久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質(zhì)為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗(yàn)它們是否變質(zhì)，只要加足量稀鹽酸即可，如果有氣體產(chǎn)生表示已變質(zhì)，否則未變質(zhì)。

⒎ 結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?

判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)。硫酸銅晶體的化學(xué)式為(CuSO4·5H2O)，即該晶體中微粒與分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1:5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。

⒏ 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?

碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生，和水分子發(fā)生如下反應(yīng):，溶液中產(chǎn)生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的，使溶液的堿性更強(qiáng)。

⒐ 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

⒑ 鑒別氯離子和硫酸根離子時(shí)，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸?以鈉鹽為例說明。

強(qiáng)堿，強(qiáng)酸，弱酸，弱堿

在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應(yīng)中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。

酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對而言，

----酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸(HCOOH)、乙酸、等。

堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言，

----堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活潑的金屬對應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。

----堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鎂(中強(qiáng)堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

⒒酸或堿加水，溶液是否可以由酸變堿，由堿變酸?

不可以，加水只可稀釋溶液，使其酸性或堿性的的程度降低，不會(huì)使其由酸變堿，由堿變酸。

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應(yīng). pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液(即顯酸性)。

有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應(yīng) ，某些堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng) 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿;但堿，一定顯堿性，即pH值大于7.)

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)

還能和其他某些化合物反應(yīng)