靜水沉淀是指懸浮物在水靜置狀態下的沉降過程。即在沉淀過程中不考慮水流動中產生的紊流脈動的影響。一般在設計沉淀池前常在靜置的沉淀柱中進行不連續的靜水沉淀試驗，求出不同沉淀時間過程中靜水的沉淀效率作為進一步設計動水沉淀池的依據。

靜水沉淀(static water sedimentation)水中懸浮顆粒在靜置不流動的水中的沉淀過程。水中懸浮、顆粒的沉淀性能，一般都在沉淀在中通過靜水沉淀試驗測定。試驗時，將水樣注入1.5～2m高的圓筒中，攪拌均勻后，測定水樣的原始濃度。設取樣口距最初水面的距離為h0，經過時間t1，t2...tn后，分別從取樣口取出一定數量的水樣，并測定這些水樣中的濃度，從而可計算出不同沉淀時間的沉淀效率。

這種試驗方法不能反映實際沉淀池中水流運動對懸浮顆粒沉淀的影響(如紊流、進出口水流不均勻、絮凝等因素)。 2100433B

沉淀平衡判斷沉淀的溶解與生成

利用溶度積K_sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

（1）當Q_c>K_sp時是過飽和溶液，反應向生成沉淀方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態（飽和為止）；

（2）當Q_c=K_sp時是過飽和溶液時是飽和溶液，達到沉淀溶解平衡狀態；

（3）當Q_c sp時是不飽和溶液，反應向沉淀溶解的方向進行，直至達到沉淀溶解平衡狀態（飽和為止）。

以上規則稱為溶度積規則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。

沉淀平衡判斷沉淀的轉化

所謂沉淀的轉化，是指在含有一種難溶物沉淀的溶液中，加入另一種沉淀劑，是原來的沉淀轉化成另一種沉淀。例如，在有AgCrO ₄（磚紅色）沉淀的溶液中，滴加NaCl溶液，AgCrO4沉淀迅速地轉化成AgCl（白色）沉淀。

根據平衡移動原理，利用難溶物質的溶解度使沉淀進行轉化。即由一種難溶的物質（溶解濃度大）轉化成更難溶的物質（溶解濃度小）才能發生，反之，就難以使沉淀轉化，這就是沉淀轉化的條件。

因此，沉淀轉化的過程，實際上也是平衡移動原理的體現，其中包含兩個過程：舊沉淀的溶解和新沉淀的生成。舊沉淀的溶解度越大，新沉淀的溶解度越小，沉淀的轉化越容易進行，反之，就難于進行，甚至不可能。但是，在新沉淀和舊沉淀的溶解度相差不大的時候，兩個方向的轉化都有可能，這是轉化過程的方向取決于兩種沉淀例子濃度的大小。

為了得到純凈、較大的晶粒，以及結構緊密、易于洗滌的沉淀物，在沉淀時應根據沉淀物的性質控制適當的沉淀條件。

一、晶形沉淀的沉淀條件：

1）沉淀應在稀溶液中進行。

2）在不斷攪拌下將沉淀劑緩慢地加入熱溶液中。

3）選擇合適的沉淀劑。

4）進行陳化。

二、非晶形沉淀物的沉淀條件：

1）在較濃的溶液中進行沉淀，沉淀劑加入的速度要快一些。

2）在熱溶液中及電解質存在的條件下進行沉淀。

3）趁熱過濾、洗滌沉淀物，不必陳化。

4）必要時應進行再沉淀。

沉淀平衡具有以下特征，“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”：

（1）“逆”：其過程為可逆過程；

（2）“等”：沉淀平衡過程的沉積和溶解速率相等；

（3）“動”：平衡為動態平衡；

（4）“定”：離子濃度一定；

（5）“變”：改變溫度、濃度等條件，沉淀溶解平衡會發生移動直到建立一個新的沉淀溶解平衡。