用作防腐劑，用于測定元素的原子量、光譜分析,用作防腐劑、試劑。

將氫氧化鑭或氧化鑭溶解在硫酸中，可得其水合物。再將水合物徐徐加熱，則得無水物。

最常見為其八水合物，無色鹽為六方系晶體，500℃時脫水,700℃時生成堿式鹽,與堿金屬硫酸鹽可生成各種硫酸復鹽。在硫酸中生成 La(HSO₄)_3，在硫化氫氣流下加熱時生成硫化物。

La₂(SO₄)₃·9H₂O=728.14 無色六方晶體。相對密度2.82,熱至400℃失去1分子結晶水,在500℃轉變成無水鹽。

中文名：硫酸鑭

英文別名:Lanthanum (III) sulfate octahydrate (99.9% La) (REO); lanthanum sulfate (2:3); lanthanum( 3) cation sulfate

EINECS:233-239-6

分子式:La₂(SO₄)₃

分子量：566

外觀：白色粉末

相對密度：3.60

溶解性：易潮解，在水中溫度升高，溶解度下降，不溶于丙酮。為稀土金屬硫酸鹽中溶解度最小的化合物。

鑭是化學元素，化學符號是La，原子序數是57，屬于鑭系元素，為稀土金屬中最活潑的金屬，在空氣中很容易氧化。鑭在獨居石礦中約占稀土總量的25%。銀白色的軟金屬，有延展性。能與水作用。易溶于稀酸。在空氣中易氧化；加熱能燃燒，生成氧化物和氮化物。在氫氣中加熱生成氫化物。它是稀土元素中第二個最豐富的元素，常與其他稀土元素一起存在于獨居石中、氟碳鍶鑭礦中。它是鈾、釷或钚裂變的放射性產物之一。它能賦予玻璃特殊的折光性能，使玻璃具有較高的折射率。 鑭的制備一般由水合氯化鑭經脫水后，用金屬鈣還原，或由無水氯化鑭經熔融后電解而制得。常用來制造昂貴的照相機鏡頭。La是放射性的，半衰期為1.1×10¹¹年，曾被試用來治療癌癥。

氧化鑭可用于制造玻璃；六硼化鑭可用以制造電子管的陰極材料；金屬鑭用于氧化物金屬熱還原法制備釤、銪及鐿。

鑭系金屬原子半徑從鑭到镥逐漸減少（符合元素周期表半徑規則，即同一周期從左往右半徑減小，同一族從上往下半徑增大），共縮小14.3pm，平均每兩個相鄰元素減小1pm左右。對于三價鑭系金屬離子從左往右共減少21.3pm，平均每兩個離子減少1.5pm左右。 鑭系相鄰元素之間半徑差值對于非過渡金屬以及其他過渡金屬來說是反常的，這種現象我們稱之為鑭系收縮。

鑭系元素中電子排布是相繼填入內層4f能級的，由于f‘能級太過于分散，在空間中其伸展大小又顯得比較大，以至于4f’電子對原子核的屏蔽不完全，不能像s、p、d能級中電子那樣能有效屏蔽原子核，所以隨著原子序數遞增，其外層電子所經受的有效核電荷數也在增加（比s、p等能級的有效核電荷數要大），因此外層半徑有所減小。

另外，4f電子之間屏蔽也類似上述原因，導致4f能級半徑縮小。整個電子屏蔽效應影響造成鑭系收縮現象 。

鑭系收縮是無機化學中的一個重要現象，由于15 種鑭系元素在周期表中處于同一位置(第六周期第IIIB族) ，從IIIB的鑭(187.94 pm)過渡到IVB族的鉿(156.4 pm)原子半徑突然減小31.51 pm，因此鑭系收縮在無機化學中所產生的影響是巨大的. 具體表現在如下幾個方面 .

鑭系收縮分離困難

釔(Y)、鈧(Sc)和鑭系元素合稱為稀土元素。 在稀土元素之間，由于原子半徑相差甚小，且大多稀土元素外層電子構型相同，因而造成17 種稀土元素間性質相似，成礦時常常共生在一起. 如富含(Ce) ,(La)和(Nd)的獨居石礦，伴生有幾乎所有的稀土元素，使分離提純極為困難. 稀土元素之間的分離曾是無機化學中的一大難題 。

鑭系收縮新成員

由于鑭系收縮的原因使得第五周期I B族的釔(Y)的十3 離子半徑(89.3 pm)與鑭系元素離子Ho3 (89.4 pm)，Er3 (88.1 pm)接近，因此釔與鑭系元素常常共生在一起，成為稀土元素的一個成員。

鑭系收縮金汞不活潑性

由于鑭系收縮，鑭系后的過渡元素的金屬活潑性明顯減小;在同一過渡系中從左到右金屬活潑性遞減.這兩方面因素的綜合影響導致了金(Au)和汞(Hg)的不活潑性.

鑭系收縮惰性電子效應

第六周期的P 區主族元素中的VE (T ) 、鉛(Pb) , Q (Bi)呈現6S2 惰性電子對效應. 其主要原因在于:①鑭系收縮；②6S2電子的鉆穿能力強，可以有效地躲避其它電子的屏蔽. 使6S2電子可以接受較大的有效核電荷的吸引，不容易失去，表現出一定的惰性。

總之，由于鑭系元素原子核外電子排布的特殊性和在周期表中位置的特殊性，造成了原子半徑和離子半徑收縮幅度可觀的鑭系收縮現象，在無機化學中產生了巨大影響. 同理，錒系元素也具有類似鑭系收縮的錒系收縮現象，只不過錒系元素及錒系后面的元素都是半衰期極短的放射性元素，所以錒系收縮遠不及鑭系收縮那樣受到重視。