在化學工業里乙烷主要用來通過蒸汽裂解生產乙烯。與蒸汽混合被加到攝氏900度或以上的高溫時重的碳氫化合物裂解成輕的碳氫化合物，烷烴成為烯烴。相對于其它比較重的原材料而言乙烷在蒸汽裂解過程中相當大的部分成為乙烯，而比它重的化合物則會產生許多混合物，其中包括許多重的烯烴如丙烯、丁二烯以及芳香烴，降低乙烯的成分。

乙烷可以在冷凍設施中作為致冷劑使用。在科學研究中液態的乙烷在電子顯微技術中被用來使得含水量高的樣本透明化。薄的水層在快速沉浸到設施-150度或更低的液乙烷中時迅速凍結，不會形成晶體。這樣的迅速凍結不會像冰結晶時那樣會破壞液態水中軟物質的結構。

乙烷是低級烷烴的一種，能發生很多烷烴的典型反應

在紫外光或熱(250~400℃)作用下，與氯反應得氯代烷

CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

與硝酸或四氧化二氮(N2O4)進行氣相(400~450℃)反應，生成硝基化合物(RNO2)。 這種直接生成硝基化合物的反應叫做硝化(nitration)，它在工業上是一個很重要的反應。它之所以重要是由于硝基烷烴可以轉變成多種其它類型的化合物，如胺、羥胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。此外，硝基烷烴可以發生多種反應，故在近代文獻中有關硝基烷烴的應用的報道日益增多。 在實驗室中采用氣相硝化法有很大的局限性，所以實驗室內主要通過間接方法制備硝基烷烴。 氣相硝化法制備硝基烷烴，常得到多種硝基化合物的混合物。

CH3CH3+HONO2→CH3CH2NO2+H2O

烷烴在高溫下與硫酸反應，和與硝酸反應相似，生成烷基磺酸，這種反應叫做磺化(sulfcmation)。

CH3CH3+HOSO3H→CH3CH2SO3H+H2O

乙烷能燃燒，即發生劇烈的氧化反應。完全燃燒時,反應物全被破壞，生成二氧化碳和水，同時放出大量熱。

2CH3CH3+7O2→4CO2+6H2O

外觀與性狀: 無色無臭氣體。

熔點(℃): -183.3

沸點(℃): -88.6

相對密度(水=1): 0.45

相對蒸氣密度(空氣=1): 1.04

飽和蒸氣壓(kPa): 53.32(-99.7℃)

燃燒熱(kJ/mol): 1558.3

臨界溫度(℃): 32.2

臨界壓力(MPa): 4.87

閃點(℃): <-50

引燃溫度(℃): 472

爆炸上限%(V/V): 16.0

爆炸下限%(V/V): 3.0

溶解性: 不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，與四氯化碳互溶

乙烷的C-C單鍵可以自由旋轉，如果乙烷中的一個C原子不動，另一個繞C-C單鍵自由旋轉，則一個C原子上的3個H相對于另一個C原子上的3個H可以有無數的空間排列。這種由于單鍵旋轉而產生的分子中的原子或基團在空間的不同排列形式叫做構象，每一個個構象就叫做一個構象異構體，由于C-C單鍵自由旋轉，乙烷可以有無數種構象，乙烷的優勢構象是交叉式。這個時候2個C原子上的H距離最遠相互間的排斥力最小，因而分子內能最低 也最穩定。內能最高的是重疊式，這時2個C上的H兩兩相對，相互間的排斥力最大，內能最高，最不穩定，其他的構象內能介于這兩者之間。在旋轉過程中，由于兩個甲基上的氫原子的相對位置不斷發生變化，這就形成了許多不同的空間排列方式。其中一種是一個甲基的氫原子正好處在另一個甲基的兩個氫原子之間的中線上。這種排布方式叫做交叉式構像。 另一種是兩個碳原子上的各個氫原子正好處在相互對映的位置上。這種排布方式叫重疊構像。交叉式和重疊式是乙烷無數構像中的兩種極端情況。

乙烷單鍵的旋轉也并不是完全自由的。可以把這個能壘看作是克服氫原子的斥力，以及很可能還有由于碳氫原鍵電子云之間的斥力所需要的能量。重疊式由于前后兩個氫原子相距最近，以及碳氫鍵間8電子云斥力最大，所以能量最高，交叉式中C-H相距最遠，斥力最小，能量最低，是乙烷最有利的構像。

1834年邁克爾·法拉第首次使用電解乙酸鉀的方法制造了乙烷。他錯誤地以為這個反應的產物是甲烷，因此沒有繼續研究。

在1847年和1849年間阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝和愛德華·弗蘭克蘭在維護有機化學理論的過程中通過使用金屬鉀還原丙腈和碘乙烷以及通過電解乙酸鹽的方法制造了乙烷。但是他們錯誤地以為這些反應的產物是甲基自由基，而不是甲基的二聚體乙烷。

1864年卡爾·肖萊馬校正了這個錯誤，他證明所有這些反應的產物都是乙烷。

來源:本品存在于石油氣、天然氣、焦爐氣及石油裂解氣中，經分離而得。

六氟乙烷可用于一種具多功能的蝕刻技術，常見于半導體之生產。它可用于金屬硅化物及金屬氧化物并相對其金屬基質的選擇性蝕刻。叧外，它亦用于蝕刻硅上的二氧化硅。

六氟乙烷可連同三氟甲烷一起用于制冷劑R508A(六氟乙烷占61%)及R508B(六氟乙烷占54%)。