銨鹽皆為晶體，易溶于水，常伴有吸熱現象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸K_a值≤氨的K_b值的銨鹽，例如醋酸銨、氰化銨等）。

加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一。熱分解情況與對應的酸有關。一般非氧化性酸的銨鹽（如NH₄Cl，NH₄Br，(NH₄)₃PO₄等）熱分解產物為NH₃與對應酸。氧化性酸的銨鹽熱分解比較復雜，產物有N₂或其氧化物出現，如：

強酸銨鹽與弱酸銨鹽相比，弱酸銨鹽的穩定性較差，如NH₄HCO₃，(NH₄)₂CO₃等在常溫條件下就緩慢分解成NH₃、CO₂和水蒸氣而損失。

銨根鑒定方式

堿性溶液中的（奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑）是鑒定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然后煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。

如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：

2HgI₄^2- NH₄ 4OH^-=[Hg₂NH₂O]I(紅) 7I^- 3H₂O

作用后產生黃色或棕色（高濃度時）沉淀。

制備方式

①制備四碘合汞(II)酸銀(I)：Ag₂(HgI₄)，在45～50℃由黃色可逆地變為紅色。

2AgNO₃ K₂(HgI₄)=Ag₂(HgI₄)↓ 2KNO₃

②制備四碘合汞(II)酸銅(I)：Cu₂(HgI₄)，在71℃由紅色變為黑紫色。

2CuSO₄ K₂(HgI₄) SO₂ 2H₂O=Cu₂(HgI₄) K₂SO₄ 2H₂SO₄

銨根銨鹽的堿解

銨鹽會和強堿溶液在加熱條件下反應生成NH₃，離子方程如下：

一般使用NH₄Cl和NaOH：

化學式：NH₄

立體構型：正四面體型，與甲烷互為等電子體。

定義：是由氨分子衍生出的正價離子。氨分子得到一個質子就形成銨離子。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團。

銨根遇大量氫氧根（OH^-）易生成氨氣（NH₃）和水：

銨鹽一般為易溶于水的白色晶體，可用做肥料。