單位：攝氏度（℃）氣壓（在標準大氣壓下）

熔點各種元素熔點

（前面的序號為元素的原子序數）

熔點其他物體熔點

灰鑄鐵：1177

氯化鈉：801

萘：80.5

硫代硫酸鈉：（海波） 48

水：（冰） 0

固態甲苯：-94.99

固態酒精：-117.3

鎢（W）是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。

按照熔點不同灰份可分為以下四類：

1．低熔點灰分t2 < 1100℃；

2．中熔點灰分t 2 > 1100~1250℃； 、

3．較高熔點灰分t2 = 1250~ 1500℃；

4．高熔點灰分t2 > 1500℃；

晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有固定熔點,而非晶體則沒有固定熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合“同主族元素的氫化物熔點規律性變化”的規律。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點并不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對于大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對于像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮?。ń饘巽G、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。