電池反應（cell reaction），指電池通電時，兩個電極發生失、得電子的氧化、還原反應，兩個電極反應總結果。根據電池反應的吉布斯自由能變化值的正負，可確定是電解電池還是自發電池。前者為電能轉化成化學能，也就是充電過程；后者是化學能轉化為電能，也就是放電過程。無論是自發電池或電解電池。往往有多種副反應發生。電池反應一般指電池中發生的主導反應 。

電池中兩個電極可以稱為陽極和陰極。它們劃分依據是：凡是發生氧化反應的電極稱為陽極，凡是發生還原反應的電極稱為陰極。因此，原電池正極是陰極，負極是陽極。應用時應加以注意，一般原電池的電極常稱為正、負極，而電解池和腐蝕電池的電極常稱為陰、陽極 。

電池可分為可逆電池和不可逆電池兩種。可逆電池滿足以下要求：

（1）在電池構造方面，構成電池的兩極必須是可逆的，即有相反方向的電流通過電極時所進行的電極反應必須恰好相反。

（2）在工作條件方面，電池無論是放電或充電時，都要在電流極微小的條件下進行即同一電勢下進行 。2100433B

總電池反應干電池

干電池也叫錳鋅電池，所謂干電池是相對于伏打電池而言，所謂錳鋅是指其原材料。針對其它材料的干電池如氧化銀電池，鎳鎘電池而言。錳鋅電池的電壓是15V。干電池是消耗化學原料產生電能的。它的電壓不高，所能產生的持續電流不能超過1安培。

總電池反應鉛蓄電池

蓄電池是應用最廣泛的電池之一。用一個玻璃槽或塑料槽，注滿硫酸，再插入兩塊鉛板，一塊與充電機正極相連，一塊與充電機負極相連，經過十幾小時的充電就形成了一塊蓄電池。它的正負極之間有2伏的電壓。蓄電池的好處是可以反復多次使用。另外，由于它的內阻極小，所以可以提供很大的電流。用它給汽車的發動機供電，瞬時電流可達20多安培。蓄電池充電時是將電能貯存起來，放電時又把化學能轉化為電能。

總電池反應燃料電池

燃料電池是一種把燃料所具有的化學能直接轉換成電能的化學裝置，又稱電化學發電器。它是繼水力發電、熱能發電和原子能發電之后的第四種發電技術。由于燃料電池是通過電化學反應把燃料的化學能中的吉布斯自由能部分轉換成電能，不受卡諾循環效應的限制，因此效率高; 另外，燃料電池用燃料和氧氣作為同時沒有機械傳動部件，故沒有噪原料，排放出的有害氣體極少;聲污染。由此可見，從節約能源和保護生態環境的角度來看，燃料電池是最有發展前途的發電技術 。