急性碲中毒患者有酸臭呼氣、紫紺、嘔吐、痙攣，內服碲化鈉有腎絞痛、尿路炎癥、呼吸困難等。

碲及其化合物進入機體，與機體接觸后，即被還原為元素碲或與甲基團結合變成二甲基碲[Te(CH₃)₂]。還原作用占優勢時，二甲基碲的產生即較少。碲的急性和慢性中毒時，口中呼出氣體和汗液中的大蒜臭味即二甲基碲的臭味。

實驗性夠給予吞入碲的化合物，在7-24小時大部分由尿液排出，注射碲鹽后與第一小時排泄最多，24小時中逐漸減少，6天后可排出總量的23.4%，膽汁中的碲含量發現高于血液而低于腎臟排泄量。

有記載，接觸碲化合物的空氣濃度為0.00001-0.00005毫克/升，接觸這種空氣2年左右的工人，尿路中都有發現碲，含量達到0.06毫克/升。碲于尿中含量為0.01毫克/升時，工人即感到口中有金屬氣味。據有的資料報告，接觸碲-銅合金工業工人的碲中毒3例中尿液碲含量為0.008-0.016毫克/升 。2100433B

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:0

3.氫鍵受體數量:0

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積0

7.重原子數量:3

8.表面電荷:0

9.復雜度:2.8

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

作為有機合成試劑

Na₂Te在有機合成中被使用，它既是一種試劑減排和作為源特在合成化合物的有機碲 芳基鹵化物對二芳基取代碲化物，如下所示的合成雙萘基碲：

Na₂Te 2 C₁₀H₇I == (C₁₀H₇)₂Te 2 NaI

Na₂Te RC≡C-C≡CR 2 H₂O == TeC₄R₂H₂ 2 NaOH

制備碲化銅與碲化鋅

碲化鈉與硫酸銅可以制備碲化銅。

碲化鈉和乙酸鋅在水中反應生成黃棕色水合碲化鋅沉淀。碲化鋅的主要用途和硒化鋅相似，特也是半導體和紅外材料，并有光導、熒光等特性 。

在縮合反應中作為催化劑

在碲化鈉或碲氫化鈉催化下，α-鹵代酮、α-鹵代酯、和α-鹵代腈均可與芳醛順利縮合，生成相應的α、β-不飽和化合物。反應機理是碲化鈉或碲氫化鈉首先進行奪鹵反應，從而生成相應的碳負離子，后者進一步與芳醛縮合 。

通常以碲鉛礦（主要成分為PbTe）和粗鹽（含氯化鈉，氯化鈣，氯化鎂，硫酸鹽與泥沙）為原料,經過一系列操作，最終用碲和鈉發生反應生 成碲化鈉。因碲和鈉的固相反應過于劇烈，通常在隔絕空氣與濕氣條件下在液氨中進行。

化學原理為：Te 2Na==Na₂Te

碲化鈉化學性質

1.碲化鈉的水解

當其遇到水、潮濕的空氣、或醇類，碲化鈉將水解：

Na₂Te H₂O==NaHTe NaOH

NaHTe H₂O==NaOH H₂Te

正因為如此反應，許多過程歸結為碲化鈉可能涉及碲氫化鈉這種比較容易溶解和形成的物質。

2.碲化鈉的還原性

Na₂Te Se==Na₂Se Te

碲化鈉物理性質

1. 性狀：白色粉末或晶體。

2. 密度（g/mL, 25 ℃ ）：2.9

3. 熔點（oC）：953

4. 溶解性：溶于水

碲化鈉結構與許多化學式為M₂X的化合物相似，如氧化鈉、硫化鈉、硒化鈉、釙化鈉、硫化鉀、硫化銣、硫化銫、碲化鋰等，都是反螢石型結構，因此，在碲化鈉結晶每個Te^2-離子周圍有八個鈉離子，每個鈉離子周圍有四個Te^2-離子。

碲銅是指碲和銅的合金，含0.4-0.7%碲的碲銅具有良好的切削加工性能；含50%碲和50%銅的碲化銅用作中間合金。

碲銅產品標準

ASTM B301/B301M-13：

碲銅化學成分

碲銅機械及物理性能