通常以碲鉛礦（主要成分為PbTe）和粗鹽（含氯化鈉，氯化鈣，氯化鎂，硫酸鹽與泥沙）為原料,經(jīng)過一系列操作，最終用碲和鈉發(fā)生反應生 成碲化鈉。因碲和鈉的固相反應過于劇烈，通常在隔絕空氣與濕氣條件下在液氨中進行。

化學原理為：Te 2Na==Na₂Te

碲化鈉化學性質(zhì)

1.碲化鈉的水解

當其遇到水、潮濕的空氣、或醇類，碲化鈉將水解：

Na₂Te H₂O==NaHTe NaOH

NaHTe H₂O==NaOH H₂Te

正因為如此反應，許多過程歸結(jié)為碲化鈉可能涉及碲氫化鈉這種比較容易溶解和形成的物質(zhì)。

2.碲化鈉的還原性

Na₂Te Se==Na₂Se Te

碲化鈉物理性質(zhì)

1. 性狀：白色粉末或晶體。

2. 密度（g/mL, 25 ℃ ）：2.9

3. 熔點（oC）：953

4. 溶解性：溶于水

碲化鈉結(jié)構與許多化學式為M₂X的化合物相似，如氧化鈉、硫化鈉、硒化鈉、釙化鈉、硫化鉀、硫化銣、硫化銫、碲化鋰等，都是反螢石型結(jié)構，因此，在碲化鈉結(jié)晶每個Te^2-離子周圍有八個鈉離子，每個鈉離子周圍有四個Te^2-離子。

作為有機合成試劑

Na₂Te在有機合成中被使用，它既是一種試劑減排和作為源特在合成化合物的有機碲 芳基鹵化物對二芳基取代碲化物，如下所示的合成雙萘基碲：

Na₂Te 2 C₁₀H₇I == (C₁₀H₇)₂Te 2 NaI

Na₂Te RC≡C-C≡CR 2 H₂O == TeC₄R₂H₂ 2 NaOH

制備碲化銅與碲化鋅

碲化鈉與硫酸銅可以制備碲化銅。

碲化鈉和乙酸鋅在水中反應生成黃棕色水合碲化鋅沉淀。碲化鋅的主要用途和硒化鋅相似，特也是半導體和紅外材料，并有光導、熒光等特性 。

在縮合反應中作為催化劑

在碲化鈉或碲氫化鈉催化下，α-鹵代酮、α-鹵代酯、和α-鹵代腈均可與芳醛順利縮合，生成相應的α、β-不飽和化合物。反應機理是碲化鈉或碲氫化鈉首先進行奪鹵反應，從而生成相應的碳負離子，后者進一步與芳醛縮合 。

1.疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數(shù)量:0

3.氫鍵受體數(shù)量:0

4.可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量:0

5.互變異構體數(shù)量:無

6.拓撲分子極性表面積0

7.重原子數(shù)量:3

8.表面電荷:0

9.復雜度:2.8

10.同位素原子數(shù)量:0

11.確定原子立構中心數(shù)量:0

12.不確定原子立構中心數(shù)量:0

13.確定化學鍵立構中心數(shù)量:0

14.不確定化學鍵立構中心數(shù)量:0

15.共價鍵單元數(shù)量:1

急性碲中毒患者有酸臭呼氣、紫紺、嘔吐、痙攣，內(nèi)服碲化鈉有腎絞痛、尿路炎癥、呼吸困難等。

碲及其化合物進入機體，與機體接觸后，即被還原為元素碲或與甲基團結(jié)合變成二甲基碲[Te(CH₃)₂]。還原作用占優(yōu)勢時，二甲基碲的產(chǎn)生即較少。碲的急性和慢性中毒時，口中呼出氣體和汗液中的大蒜臭味即二甲基碲的臭味。

實驗性夠給予吞入碲的化合物，在7-24小時大部分由尿液排出，注射碲鹽后與第一小時排泄最多，24小時中逐漸減少，6天后可排出總量的23.4%，膽汁中的碲含量發(fā)現(xiàn)高于血液而低于腎臟排泄量。

有記載，接觸碲化合物的空氣濃度為0.00001-0.00005毫克/升，接觸這種空氣2年左右的工人，尿路中都有發(fā)現(xiàn)碲，含量達到0.06毫克/升。碲于尿中含量為0.01毫克/升時，工人即感到口中有金屬氣味。據(jù)有的資料報告，接觸碲-銅合金工業(yè)工人的碲中毒3例中尿液碲含量為0.008-0.016毫克/升 。2100433B

碲銅是指碲和銅的合金，含0.4-0.7%碲的碲銅具有良好的切削加工性能；含50%碲和50%銅的碲化銅用作中間合金。

碲銅產(chǎn)品標準

ASTM B301/B301M-13：

碲銅化學成分

碲銅機械及物理性能