溶解性

分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性有很大影響。極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長(zhǎng)碳鏈的有機(jī)物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機(jī)溶劑。

熔沸點(diǎn)

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。這是因?yàn)闃O性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

分子極性分子極性

在化學(xué)中，極性指一根共價(jià)鍵或一個(gè)共價(jià)分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。

物質(zhì)的一些物理性質(zhì)（如溶解性、熔沸點(diǎn)等）與分子的極性相關(guān)。

分子極性共價(jià)鍵的極性

共價(jià)鍵的極性是因?yàn)槌涉I的兩個(gè)原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高的原子會(huì)把共享電子對(duì)“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負(fù)性高的原子是負(fù)偶極，記作δ-；電負(fù)性低的原子是正偶極，記作δ 。

鍵的極性程度可以用兩個(gè)原子電負(fù)性之差來(lái)衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價(jià)鍵。兩個(gè)原子完全相同（當(dāng)然電負(fù)性也完全相同）時(shí)，差值為0，這時(shí)原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過(guò)了1.9，這兩個(gè)原子之間就不會(huì)形成共價(jià)鍵，而是離子鍵。

分子極性分子的極性

一個(gè)共價(jià)分子是極性的，是說(shuō)這個(gè)分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說(shuō)，正負(fù)電荷中心沒(méi)有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個(gè)鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對(duì)稱，各個(gè)極性鍵的正、負(fù)電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

非極性

一個(gè)共價(jià)分子是極性的，是說(shuō)這個(gè)分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說(shuō)，正負(fù)電荷中心沒(méi)有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個(gè)鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵或者極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對(duì)稱，各個(gè)極性鍵的正、負(fù)電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。

分子極性對(duì)性質(zhì)的影響：

極性判定標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)于分子極性大小，尚無(wú)一個(gè)公認(rèn)準(zhǔn)確的量化標(biāo)準(zhǔn)，但比較常用的是根據(jù)物質(zhì)的介電常數(shù)（尤其是液體和固體），對(duì)于一些簡(jiǎn)單的分子也可以根據(jù)其本身結(jié)構(gòu)判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結(jié)構(gòu)為V字型，故為極性分子）。

極性溶解性

分子的極性對(duì)物質(zhì)溶解性有很大影響。極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，也即“相似相溶”。氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶于水。具有長(zhǎng)碳鏈的有機(jī)物，如油脂、石油（不一定是非極性分子）的成分多不溶于水，而溶于非極性的有機(jī)溶劑。

極性熔沸點(diǎn)

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點(diǎn)。這是因?yàn)闃O性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

極性應(yīng)用

通常分子極性可以用于物質(zhì)的柱色譜分析和物質(zhì)結(jié)晶分離，對(duì)于通常的實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)：常見(jiàn)的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環(huán)己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環(huán)、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、無(wú)水硫酸、無(wú)水高氯酸、無(wú)水氫氟酸。

其中三氟乙酸，三氟甲磺酸，無(wú)水硫酸、無(wú)水高氯酸、無(wú)水氫氟酸等強(qiáng)酸由于腐蝕性極強(qiáng)，實(shí)際上在一般實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用不多，這里只是列出以便比較物質(zhì)極性大小而已，通常柱色譜常用有機(jī)溶劑為石油醚、環(huán)己烷、二氯甲烷、三氯乙烯、乙醚、DME、二氧六環(huán)、四氫呋喃、乙酸乙酯、丙酮、乙醇、乙酸、甲醇這幾種溶劑，至于具體問(wèn)題，則經(jīng)常使用幾種溶劑的混合溶劑來(lái)進(jìn)行分離物質(zhì)。

物質(zhì)結(jié)晶分離時(shí)通常將極性不同的溶劑加入溶液中，使得所需要物質(zhì)結(jié)晶析出，最常見(jiàn)的即是摩爾鹽和藍(lán)礬的合成中加入乙醇使得二者析出（二者均難溶于乙醇）。至于有機(jī)物的重結(jié)晶則不勝枚舉（例如咖啡因的重結(jié)晶時(shí)向其乙醇溶液中加入水使其結(jié)晶析出。